Drivkraften mellan alla molekylära bindningar är en attraktion mellan motsatta laddningar. Vissa molekyler har mycket starkare bindningar medan andra har mycket svagare bindningar. Det är i själva verket styrkan hos dessa bindningar som bestämmer en molekyls kokpunkt. I synnerhet finns det fyra typer av bindningar, inklusive i ordningsföljd: joniska bindningar, vätebindningar, van der Waals-dipolbindningar och van der Waals-spridningsbindningar. För att bestämma om en molekyl har en högre kokpunkt än en annan behöver du alltså bara identifiera deras bindningar och sedan jämföra dem baserat på listan ovan.
Identifiera vilken typ av atomer som är bundna. Om icke-metallatomer binds till metallatomer, är molekylen jonisk och har således joniska bindningar. Med tanke på molekylerna PF3 och CF4 är till exempel fosfor (P) en icke-metal medan fluor (F) är en metalloid. Under tiden är kol (C) en icke-metall medan fluor (F) är en metalloid. Ingen av molekylerna har en kombination av icke-metall- och metallatomer, så ingen av molekylerna har joniska bindningar.
Bestäm om någon av molekylerna är polära genom att rita dem enligt Lewis dot-diagrammetoden och sedan kontrollera om de har en symmetrisk eller asymmetrisk form. Med tanke på exemplet har CF4 en symmetrisk tetraedrisk form medan PF3 har en asymmetrisk trigonal pyramidform. Eftersom CF4 är symmetrisk har den därför dispersionsbindningar.
Kontrollera elektronegativiteten för varje atom i alla asymmetriska molekyler med hjälp av en periodtabell med element. Med tanke på exemplet har fosfor (P) en elektronegativitet på 2,1, medan fluor (F) har en elektronregativitet på 4,0. Därför har PF3 dipolbindningar.
Bekräfta om molekylerna innehåller väteatomer och om de gör det, om dessa väteatomer är bundna till fluorid, syre eller kväve atomer. Om en atom innehåller en blandning av väte och en av de andra tre starkt elegronegativa elementen, har molekylen vätebindningar. Med tanke på exemplet har varken PF3 eller CF3 väteatomer, så att de båda inte innehåller vätebindningar.
Ange varje molekyl med poäng baserat på deras bindningar. Ge det 4 poäng för jonbindningar, 3 poäng för vätebindningar, 2 poäng för dipolbindningar och 1 poäng för dispersionsbindningar. Med tanke på exemplet har PF4 dipolbindningar, så det får 2 poäng. Under tiden har CF4 dispersionsobligationer, så det får 1 poäng. Eftersom PF4 har fler poäng än CF4 har den en högre kokpunkt.
