Varje molekyl har en tredimensionell "form" av elektriska laddningar som kommer från protonerna och elektronerna hos atomerna den är gjorda av och hur de är arrangerade i rymden. I vissa molekyler sprids laddningarna ganska jämnt. För andra samlas negativa avgifter i ena änden, vilket gör det andra ände positivt. Polära molekyler utgör det senare fallet. Den ojämna fördelningen av laddningar ger dem en distinkt elektrisk polaritet.

TL; DR (för lång; läste inte)

En polär molekyl har en positiv elektrisk laddning på ena sidan och en negativ laddning på motsatt sida.
Vad är laddningen?

En molekyls polaritet eller icke-polaritet handlar om hur elektriska laddningar fördelas mellan dess atomer. För en individuell atom är laddningsfördelningen enkel: Protonerna med den positiva laddningen är alla i kärnan, och elektronerna som kretsar kring kärnan är alla negativa. Protonerna och elektronerna balanserar ut i en neutral atom, och atomen kommer att ha en negativ negativ eller positiv laddning om den får eller förlorar elektroner. I vilket fall som helst, om en liten imaginär iakttagare "ser" den elektriska laddningen för en atom, ser den ungefär densamma utifrån. En sida eller del skiljer sig inte mycket från en annan.

För molekyler blir bilden komplicerad. Bindningarna mellan atomer kan vara regelbundna och välordnade, eller de kan vara sträckta, böjda eller på annat sätt ansträngda.
Komma i form

Några olika faktorer påverkar en molekyls form, inklusive atomernas elektronegativitet involverade, antalet atomer i molekylen och typerna av bindningar mellan atomer. Om en molekyl har en hög grad av symmetri, det vill säga om atomerna bildar en rak linje, en ring eller någon annan regelbunden form med lika sidor, är chansen stor att den inte är polär. De negativa laddningarna av elektronmoln i sådana former tenderar att jämnas ut över hela molekylen. Emellertid är molekyler med utsprång, krökningar, bulor och kinks vanligtvis polära. Den oregelbundna formen av dessa molekyler tvingar elektriska laddningar att samlas, vilket gör att den ena sidan blir mer negativ och den andra mer positiv. När den ena änden av en molekyl är mer negativ än den andra, kallar en kemist det en dipol. Den har två distinkta elektriska poler, en positiv, den andra negativ. Mängden laddningsskillnad över en molekyl ger en mängd som kallas dipolmomentet. För molekyler med en jämn laddningsfördelning är dipolmomentet litet, men med ökande laddningsskillnad blir det polära ögonblicket större. Dipolmomentet säger hur svagt eller starkt polär molekylen är.
Polära molekyler sticker samman.

En molekyls dipolmoment påverkar starkt hur den beter sig. Till exempel är vatten en polär molekyl. Syreatomen drar elektronerna från väteatomerna till en sida och utsätter protonerna och gör vätesidan positiv medan syresidan blir negativ. De positiva-negativa attraktionerna mellan vattenmolekyler får dem att samlas i grupper som en tusensköna magnetkedja. Detta påverkar hur iskristaller bildas till snöflingor och hur vatten löser andra polära och joniska ämnen.