Skillnaden mellan värme och temperatur kan vara ett svårt begrepp att förstå. I huvudsak är värme den totala mängden kinetisk energi som molekylerna i ett ämne har och mäts i joules enheter (J). Temperaturen är relaterad till den genomsnittliga kinetiska energin för de enskilda molekylerna och mäts i grader. Att applicera samma mängd värme på olika material kommer att resultera i olika nivåer av temperaturökningar, beroende på ämnets specifika värmekapacitet. Du kan beräkna den slutliga temperaturen om du känner till mängden ämne och dess specifika värmekapacitet.
Dela mängden värmeenergi som tillförs ämnet, i joules, med ämnets massa, i gram (g). Till exempel, om 4 000 joule energi tillfördes 500 g vatten, skulle du beräkna 4 000/500 \u003d 8.
Dela resultatet av den tidigare beräkningen med ämnets specifika värmekapacitet. Du kan generellt erhålla den specifika värmekapaciteten för ett kemiskt ämne från tillverkarens litteratur eller från en vetenskaplig referenskälla som CRC Handbook of Chemistry and Physics. Resultatet av denna beräkning är ämnets temperaturökning i enheter av grader Celsius. Den specifika värmekapaciteten för vatten är g /4,19 J - grader Celsius. I exemplet skulle beräkningen vara 8 /4,19 \u003d 1,9 grader Celsius.
Lägg till den temperaturökning som just erhållits till ämnet. Detta ger dig temperaturen efter värmeinmatningen. Om vattnet i exemplet ursprungligen hade varit 25 grader, skulle dess temperatur efter uppvärmning vara 25 + 1,9 \u003d 26,9 grader Celsius.
Lägg till 273.1 till den slutliga temperaturen för ämnet som just beräknades. Detta är konverteringsfaktorn som ska ändras från enheter av grader Celsius till Kelvin (K). Resultatet är materialets temperatur efter värmetillförseln i kelvin. Vattentemperaturen skulle vara 26,9 + 273,1 \u003d 300 K.
Tips
Ett användbart sätt att komma ihåg skillnaden mellan värme och temperatur är att ett badkar med varmt vatten skulle ge mer värme på en kall vinterdag jämfört med en droppe smält stål, även om temperaturen på stålet är mycket högre.
