Vid jonisk bindning mellan atomer tar en atom en elektron från den andra och blir negativ, medan dess partner blir positiv. De två atomerna hålls sedan samman av deras motsatta laddningar. Däremot, med en kovalent bindning, delar två atomer ett par elektroner. Men om en atom har ett större drag på dessa elektroner - en egenskap som kallas elektronegativitet - kommer den delvis att bli negativ och bindningen sägs vara delvis jonisk. Du kan beräkna procentandelen jonisk karaktär av en bindning genom att beakta skillnaden mellan elektronegativitetsvärdena för de två atomerna på vardera sidan.

Leta upp elektronegativitetsvärdena för elementen som har de två intilliggande atomerna dela obligationen. Du kan vanligtvis hitta värden på elektronegativitet på periodiska tabeller eller diagram som ges i standardböcker för kemi och referensböcker. Om du till exempel överväger föreningen hydrobromic acid (HBr), skulle du leta upp elektronegativitetsvärdet för väte (H är 2,1) och brom (Br är 2,8).


Dra det lägre elektronegativitetsvärdet från högre för att hitta skillnaden mellan de två. För HBr är skillnaden 2,8 - 2,1 \u003d 0,7.


Beräkna den joniska karaktären hos bindningen mellan de två atomerna enligt följande formel: 1 - e ^ [(- 0,25) (X ^ 2)], där "X" är skillnaden i elektronegativitet som du just har hittat. Termen "e" i denna ekvation är en matematisk konstant känd som Eulers antal och de flesta vetenskapliga kalkylatorer kommer att inkludera denna funktion. I exemplet med HBr skulle beräkningen vara följande: 1 - e ^ [(- 0,25) (0,7 ^ 2)] \\ \u003d 1 - e ^ (- 0,1225) \\ \u003d 1 - 0,88 \\ \u003d 0,12


Multiplicera värdet du beräknade med 100 för att få procentandelen jonisk karaktär av bindningen. Procentandelen jonisk karaktär av bindningen mellan de två atomerna i HBr är 100 x 0,12 \u003d 12 procent. och till höger i den periodiska tabellen, med fluor med det högsta värdet.