Metaller kan försvaga den starka trippelbindningen kväve och kväve på en mängd olika sätt. En vanlig mekanism involverar donation av elektrontäthet från metallen till kvävemolekylen. Denna donation försvagar bindningen genom att minska elektrontätheten mellan kväveatomerna. En annan mekanism involverar bildandet av metall-kvävebindningar. Dessa bindningar konkurrerar med kväve-kvävebindningen om elektrondensitet, vilket ytterligare försvagar trippelbindningen.

En metalls förmåga att försvaga kväve-kvävebindningen påverkas av ett antal faktorer, inklusive metallens elektronegativitet, dess atomradie och dess oxidationstillstånd. Metaller med låg elektronegativitet är mer benägna att donera elektrontäthet till kväve, medan metaller med små atomradier är mer benägna att bilda metall-kvävebindningar. Metaller i höga oxidationstillstånd är mer benägna att försvaga kväve-kvävebindningen än metaller i lågoxidationstillstånd.

Vissa metaller som är särskilt effektiva för att försvaga kväve-kvävebindningen inkluderar litium, natrium, kalium, kalcium och magnesium. Dessa metaller är alla relativt elektropositiva och har små atomradier. De är också vanligt förekommande i höga oxidationstillstånd.

Metallernas försvagning av kväve-kvävebindningen är viktig i ett antal biologiska och industriella processer. Till exempel använder nitrogenasenzymet, som finns i vissa bakterier, järn och molybden för att försvaga kväve-kvävebindningen för att omvandla atmosfäriskt kväve till ammoniak. Denna process är väsentlig för syntesen av proteiner och andra kvävehaltiga föreningar.

Inom industrin används metallernas försvagning av kväve-kvävebindningen i en mängd olika processer, inklusive produktion av gödningsmedel, sprängämnen och nylon.