De grundläggande definitionerna av jonisk och kovalent bindning hjälper dig att förstå varför de " är så annorlunda. En jonisk bindning är en som bildas mellan två joner med motsatta laddningar. En jon är en atom som har tappat eller fått en elektron så den är inte längre elektriskt neutral. Förlusten av en elektron betyder att jonen har fler protoner än elektroner och har en nettopositiv laddning. Att få en elektron betyder att det finns fler elektroner än protoner. Denna jon har en negativ laddning.

Kovalenta bindningar fungerar annorlunda. Valens av ett element berättar hur många "utrymmen" det finns i det yttre skalet av elektroner för limning med andra element. Vid kovalent bindning bildas molekyler av de beståndsdelar som delar elektroner så att de båda har full skal (yttre) skal, men vissa elektroner upptar de yttre skalen hos båda elementen samtidigt.
Likheter mellan joniska och kovalenta bindningar

Skillnaderna mellan bindningar är helt klart viktiga eftersom joniska och kovalenta föreningar fungerar så annorlunda, men det finns ett överraskande antal likheter. Den mest uppenbara likheten är att resultatet är detsamma: Både jonisk och kovalent bindning leder till skapandet av stabila molekyler.

Reaktionerna som skapar joniska och kovalenta bindningar är exotermiska eftersom element binds samman för att sänka deras potentiella energi . I sin natur frigör denna process energi i form av värme.

Även om specificiteten skiljer sig är valenselektronerna involverade i båda bindningsprocesserna. För jonbindning erhålls eller förloras valenselektroner för att bilda en laddad jon, och vid kovalent bindning delas valenselektronerna direkt.

De resulterande molekylerna som skapas genom både jonisk och kovalent bindning är elektriskt neutrala. Vid kovalent bindning beror detta på att två elektriskt neutrala komponenter samlas, men i jonbindning beror det på att de två laddningarna sammanfogar och avbryter varandra.

Både joniska och kovalenta bindningar bildas i fasta mängder. För joniska bindningar sammanfogas fasta mängder joner för att bilda en elektriskt neutral helhet med mängderna beroende på överskottsladdningarna på de specifika jonerna som är involverade. Vid kovalent bindning binds de beroende på antalet elektroner de behöver dela för att fylla sina valensskal.
Skillnader mellan joniska och kovalenta bindningar.

Skillnaderna mellan bindningar är lättare att upptäcka, men de är lika viktigt om du försöker förstå kemisk bindning. Den mest uppenbara skillnaden är hur obligationerna bildas. Det finns emellertid flera andra skillnader som är lika viktiga.

De enskilda komponenterna i en kovalent bunden molekyl är elektriskt neutrala, medan de i jonbindning båda är laddade. Detta har viktiga konsekvenser när de upplöses i ett lösningsmedel. En jonisk förening som natriumklorid (bordsalt) leder elektricitet när den är upplöst eftersom komponenterna laddas, men enskilda molekyler som bildas genom kovalent bindning leder inte elektricitet om de inte joneras genom en annan reaktion.

En annan konsekvens av de olika bindningsstilarna är hur lätt de resulterande materialen bryts isär och smälter. Kovalent bindning håller samman atomer i molekyler, men själva molekylerna är endast svagt bundna till varandra. Som ett resultat bildar kovalent bundna molekyler strukturer som är lättare att smälta. Till exempel är vatten kovalent bundet och is smälter vid en låg temperatur. Men ett joniskt material som salt har en lägre smältpunkt eftersom hela strukturen består av starka joniska bindningar.

Det finns många andra skillnader mellan bindningar. Molekylerna som utgör levande saker är till exempel kovalent bundna och kovalenta bindningar är vanligare i naturen än joniska bindningar totalt sett. På grund av skillnaden i bindningsformer kan kovalenta bindningar bildas mellan atomer av samma element (som vätgas, som har formeln H _{2), men joniska bindningar kan inte.}