Vid en kemisk reaktion representerar delta H summan av bildningsvärmen, vanligtvis mätt i kilojoule per mol (kJ /mol), av produkterna minus summan av reaktanternas. Bokstaven H i denna form är lika med en termodynamisk mängd som kallas entalpi, som representerar det totala värmeinnehållet i ett system. Enthalpy, mätt i joule (J), är lika med systemets inre energi plus produkten av trycket och volymen. Det grekiska bokstavsdeltat ser ut som en triangel och används i kemiska ekvationer för att representera förändring. Beräkning av delta H involverar balansering av reaktionen, tillsats av bildningsvärmarna och att hitta skillnaden mellan värmningen av bildningen av produkterna och de hos reaktanterna. Denna metod antar konstant tryck i systemet.

Balansera den kemiska reaktionen genom att se till att du har samma antal atomer i varje molekyl på reaktantens och produktsidorna i ekvationen. I ett enkelt exempel där vatten och kol reagerar för att bilda kolmonoxid och vätgas ser den balanserade ekvationen ut så här: H2O + C -> CO + H2. Lägg märke till att det finns samma antal väte, syre och kolatomer till vänster (reaktant) och höger (produkt) sidor i ekvationen. I de flesta kemiböcker finns värme för referenstabeller för formation, och denna information kan också hittas genom en enkel online-sökning. Bildningsvärmen för vätska H2O är –285,83 kJ /mol och för CO är –110,53 kJ /mol, och formningsvärmen för elementen H2 och C är båda 0 kJ /mol. Om du har en reaktion med mer än en molekyl av en given förening, multiplicerar värmen i formationsvärdet med antalet molekyler för den specifika föreningen i din reaktion. H2O + C, som är –285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –285,83 kJ /mol.


Sätt ihop värme för bildning för produkterna, CO + H2, som är –110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d -1 110,53 kJ /mol. 285,83 kJ /mol) \u003d 175,3 kJ.