En titrering är en teknik som används för att beräkna koncentrationen av en okänd lösning baserat på dess kemiska reaktion med en lösning med känd koncentration. Processen involverar vanligtvis tillsats av den kända lösningen (titranten) till en känd mängd av den okända lösningen (analyt) tills reaktionen är fullbordad. För att beräkna koncentrationen av analytet mäter du volymen av den använda titranten.
Placera analyt i en Erlenmeyer-kolv (en konisk platt botten laboratoriekolv med en smal nacke). Placera titranten i en burett (ett graderat glasrör med en kran i ena änden).
Lägg titanten till analyt tills slutpunkten har nåtts. Detta indikeras ofta av en färgförändring, till exempel genom att lägga till några droppar fenolftalin, en vanligtvis syrabasindikator, som ändras från rosa i alkali till färglös syra.
Använd titreringsformeln. Om titranten och analytten har ett molförhållande på 1: 1 är formeln molaritet (M) för syran x volym (V) av syran \u003d molaritet (M) för basens x volym (V) för basen. (Molaritet är koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet mol löst ämne per liter lösning.)
Om förhållandet inte är 1: 1, använd en modifierad version av formeln. Till exempel, om 35 ml 1,25 M saltsyra (HCI) behövs för att titrera en 25 ml lösning av natriumhydroxid (NaOH) till ekvivalenspunkten, kan du beräkna koncentrationen av NaOH med hjälp av formeln 1: 1 förhållandet, eftersom saltsyra och natriumhydroxid har ett molförhållande på 1: 1 (en mol HCl reagerar med en mol NaOH).
Multiplicera syrans molaritet med volymen av syran (1,25 x 35). Ta sedan detta svar (43,75) och dela det med basens volym (25). Svaret är 1,75 M, vilket är basens molaritet.
Tips
En titreringsberäkning är en enkel formel som används för att beräkna koncentrationen ( i mol) av en av reaktanterna i en titrering med användning av koncentrationen av den andra reaktanten. Titreringar utförs vanligtvis på syra-alkalireaktioner för att bestämma vilka volymer av syran och alkalin som krävs för att skapa en neutral lösning. De kan involvera en stark syra med en stark bas, en svag syra med en stark bas, eller en stark syra med en svag bas.
