När de flesta hör ordet "mullvad", ser de på lurviga underjordiska gnagare som gräver genom trädgårdar. På kemiområdet kan emellertid termen "mullvad" inte vara mer annorlunda än den bilden. I själva verket är den kemiska molen ett av de viktigaste begreppen inom vetenskapen eftersom det gör det möjligt för kemister och studenter att räkna atomer och molekyler.

TL; DR (för lång; läste inte)

En kemisk mol är mängden av ett ämne som krävs för att atompartiklarna i det ämnet ska motsvara antalet atomer i 12 gram kol. Kemister uppskattar att detta är 6.022 x 10 ^{23 eller 602 hexillion, även kallad Avogadros konstant.
Mätning i kemilaboratoriet}

En mullvad är helt enkelt en enhet av mängden precis som ett dussin eller ett millennium är mängdenheter. När det gäller beräkning av atompartiklar under kemiska reaktioner är alla vanliga mängdenheter alldeles för små för att vara användbara för forskare. Detta beror på att atomerna själva är så oändligt små. För att illustrera, jämför 500 000 kolatomer staplade ihop ungefär med bredden på ett enda människohår.

För att lösa problemet med att mäta sådana små partiklar behöver kemister en mycket stor mängd enhet: en mol. Precis som termen "ett dussin" betyder tolv artiklar och "ett millennium" betyder tusen artiklar, en mol betyder 602 hexillion artiklar.
Science History: Avogadro

Figuren bakom begreppet kemisk mol är den italienska forskaren Amedeo Avogadro från 1800-talet. Denna huvudtänkare var den första personen som föreslog att element kan kopplas samman för att bilda molekyler och inte bara existera som enskilda atomer och att lika stora volymer av gaser som hålls under ekvivalenta förhållanden också innehåller motsvarande antal molekyler. Avogadros arbete ignorerades till stor del under hans livstid men bildade senare grunden för att beräkna ett av de mest avgörande siffrorna inom kemi, som blev känd som Avogadros konstant. atomer i 12 gram av den vanligaste kolformen (kol-12) eller 6.022 x 10 ^{23. Kemister använder detta antal för att bestämma mol. En mol av vilket ämne som helst är mängden av det ämnet som krävs för att antalet atompartiklar ska vara lika med Avogadros konstant, vilket är ungefär 602 hexillionspartiklar. Så en mol vatten är mängden vatten som innehåller 602 hexillion atompartiklar. Detta är sant för allt: en mol järn, en mol helium och en mol elefanter innehåller alla 602 hexillionpartiklar.}

Molens koncept är viktigt för forskare eftersom det betyder att en mol av alla element har exakt samma antal atomer som en mol av något annat element. Denna information gör det möjligt för kemister att räkna atompartiklar för till och med mycket komplexa kemiformler och -reaktioner.
Moler och mätning

För enskilda element är en mol också lika med atomens vikt i gram, som du kan hitta på det periodiska systemet. För en molekyl som vatten (H _{2O), som har två delar väte med en del syre, är en mol vatten lika med atomvikten för varje väte (1,008 gram plus 1,008 gram) plus syre (16 gram) eller 18,016 gram per mol. Enheten är ofta förkortad till mol, så en mol vatten skrivs vanligtvis 18,016 g /mol.}

Även om den kemiska mol inte kanske är lika söt som trädgårdsgnagern som delar sitt namn, är begreppet mol är grunden för kemiområdet. Att förstå den något abstrakta idén om molen som en kvantitetsenhet kan vara svårt men är nyckeln till framgång som kemist eller kemistudent.