Vid ekvivalenspunkten för en titrering är de tillsatta molerna syra lika med de moler av bas som fanns initialt. Detta betyder att all syra har reagerat med all bas och att det inte finns något överskott av någon av dem.

Färgen på en lösning vid ekvivalenspunkten beror på vilken indikator som används. En indikator är ett ämne som ändrar färg över ett specifikt pH-intervall. pH-intervallet inom vilket en indikator ändrar färg kallas ändpunktsintervallet.

Ekvivalenspunkten är inte alltid vid samma pH som slutpunkten. Detta beror på att pH i en lösning beror på koncentrationen av både syror och baser som finns. För de flesta titreringar är dock ekvivalenspunkten nära slutpunkten.

Vid ekvivalenspunkten kommer lösningens pH att vara 7,0 om en neutral indikator används. Detta beror på att en neutral indikator ändrar färg vid pH 7,0. Om en sur indikator används kommer lösningens pH att vara mindre än 7,0 vid ekvivalenspunkten. Om en basisk indikator används kommer lösningens pH att vara högre än 7,0 vid ekvivalenspunkten.

Här är en tabell som sammanfattar färgen på en lösning vid ekvivalenspunkten för olika typer av indikatorer:

| Indikatortyp | Färg vid ekvivalenspunkt |

|---|---|

| Neutral indikator | Grön |

| Sur indikator | Röd |

| Grundläggande indikator | Gul |