Enligt Charles lag är volymen av en gas direkt proportionell mot dess temperatur, när trycket hålls konstant. Matematiskt kan detta uttryckas som:

```

V1/T1 =V2/T2

```

Där V1 och T1 representerar den initiala volymen respektive temperaturen, och V2 och T2 representerar den slutliga volymen och temperaturen. Med tanke på att volymen förblir konstant och tryckförändringar kan vi representera förhållandet som,

```

P1/T1 =P2/T2

```

Där P1 och T1 representerar det initiala trycket respektive temperaturen, och P2 och T2 representerar det slutliga trycket och temperaturen.

Om vi ​​arrangerar om ekvationen för att lösa för T2 har vi:

```

T2 =(P2 * T1) / P1

```

Ersätter de givna värdena:

```

T2 =(900 mmHg * 10,0 C) / 700 mmHg

```

```

T2 =12,9 C

```

Därför är den nya temperaturen 12,9 C.