- Temperatur:I allmänhet ökar lösligheten för de flesta fasta ämnen med temperaturen. När temperaturen ökar, ökar den kinetiska energin hos lösningsmedelsmolekylerna, vilket gör att de kan bryta isär fler lösta partiklar och lösa upp dem. Vissa ämnen uppvisar dock retrograd löslighet, där deras löslighet minskar med ökande temperatur.
- Tryck:För fasta ämnen som löses upp med bildandet av gaser (t.ex. natriumbikarbonat i vatten), kan ökat tryck öka lösligheten. Detta beror på att ökat tryck gynnar upplösningen av gaser.
- Lösningsmedelssammansättning:Lösningsmedlets natur och sammansättning kan avsevärt påverka lösligheten hos ett fast ämne. Till exempel, tillsats av salt (natriumklorid) till vatten ökar lösligheten av polära lösta ämnen som socker, men minskar lösligheten av opolära lösta ämnen som olja.
- pH:För sura eller basiska fasta ämnen kan lösningsmedlets pH påverka lösligheten. Förändringar i pH kan förändra det lösta ämnets joniseringstillstånd och ändra dess löslighet.
- Komplexbildning:Närvaron av komplexbildare (ligander) i lösningsmedlet kan bilda komplex med det lösta ämnet, vilket förändrar dess löslighet. Till exempel kan ammoniak öka lösligheten av metallhydroxider genom att bilda lösliga komplex.
- Tillsats av andra lösta ämnen:Att tillsätta ytterligare ett löst ämne till lösningsmedlet kan tävla med det fasta ämnet om solvatisering, antingen öka eller minska dess löslighet. Detta fenomen är känt som den vanliga joneffekten.
