Galvaniska celler består av två halvceller som var och en innehåller en elektrod (anod och katod) och en elektrolytlösning. När två olika metaller/elektroder kopplas samman genom en extern tråd och placeras i separata behållare med elektrolytlösningarna uppstår en kemisk reaktion, och elektroner överförs från en elektrod till den andra. Elektronernas rörelse skapar en elektrisk ström, och cellen genererar en elektrisk potential eller spänning.
De kemiska reaktionerna som äger rum i halvcellerna involverar oxidation (förlust av elektroner) vid anoden och reduktion (förstärkning av elektroner) vid katoden. Den övergripande kemiska reaktionen leder till frigöring av elektrisk energi, som kan utnyttjas för olika applikationer som att driva enheter eller ladda batterier.
Exempel på galvaniska celler inkluderar batterier som blybatteriet som används i bilar eller litiumjonbatterier i elektroniska enheter. I dessa batterier producerar kemiska reaktioner mellan elektroderna, såsom bly- och blyoxid eller litium- och metalloxider, en elektrisk ström och genererar den nödvändiga spänningen för att driva enheterna.
