Komposition :
- Ammoniumsulfid (NH4)2S:Den består av två ammonium (NH4) joner och en sulfid (S) jon.
- Ammoniumsulfit (NH4)2SO3:Den består av två ammonium (NH4) joner och en sulfit (SO3) jon.
Egenskaper :
- Ammoniumsulfid är ett färglöst till gulbrunt kristallint fast ämne som har en distinkt stickande lukt av ruttna ägg. Det är mycket lösligt i vatten och sönderdelas vid exponering för luft och frigör vätesulfidgas (H2S).
- Ammoniumsulfit är ett vitt kristallint fast ämne med en svag svavellukt. Det är lösligt i vatten och sönderdelas långsamt i luft för att frigöra svaveldioxidgas (SO2).
Reaktivitet :
- Ammoniumsulfid är en mer reaktiv förening jämfört med ammoniumsulfit. Den reagerar med syror för att frigöra vätesulfidgas, som är giftig och har en stark obehaglig lukt.
- Ammoniumsulfit är mindre reaktiv och beter sig som ett reduktionsmedel i kemiska reaktioner. Det kan genomgå oxidation för att bilda sulfatjoner (SO4) eller genomgå reduktion för att bilda sulfidjoner (S).
Användningar :
- Ammoniumsulfid används främst som en källa till sulfidjoner i olika industriella processer. Det används ofta i läder- och textilindustrin för garvning, färgning och textiltryck av läder. Den kan även användas inom fotografering, metallbearbetning och som reagens vid kemisk analys.
- Ammoniumsulfit används som reduktionsmedel i olika industrier. Det används ofta i livsmedelsindustrin som ett konserveringsmedel för att förhindra förstörelse och bibehålla färgen på frukt, grönsaker och vissa köttprodukter. Dessutom används det inom fotografi, textiltillverkning och som ett analytiskt reagens.
Sammanfattningsvis är ammoniumsulfid och ammoniumsulfit olika föreningar med distinkta egenskaper, reaktiviteter och tillämpningar. Ammoniumsulfid är mer reaktivt och frigör vätesulfidgas, medan ammoniumsulfit är mindre reaktivt och fungerar som ett reduktionsmedel. De används båda inom olika industrier, men deras specifika tillämpningar beror på deras unika egenskaper.
