En svag syra är en syra som endast delvis dissocierar i vatten, vilket innebär att den inte helt bryter ner i sina joner när den löses i vatten. Istället upprättar den en jämvikt mellan den odissocierade syran och dess joner. Dissociationen av fosforsyra kan representeras av följande kemiska ekvationer:
$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$$
Jämviktskonstanten för denna reaktion betecknas som $K_a1$ och är lika med:
$$K_{a1} =\frac{[H^+][H_2PO_4^-]}{[H_3PO_4]}$$
Värdet på $K_{a1}$ är 7,5 * 10 -3 vid 25°C. Detta indikerar att fosforsyra är en svag syra, eftersom dess $K_{a}$-värde är mindre än 1.
Fosforsyra kan också genomgå ytterligare dissociationssteg för att frigöra de återstående vätejonerna:
$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$$
Jämviktskonstanten för denna reaktion betecknas som $K_{a2}$ och är lika med:
$$K_{a2} =\frac{[H^+][HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}$$
Värdet på $K_{a2}$ är 6,2 * 10 -8 vid 25°C.
$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$$
Jämviktskonstanten för denna reaktion betecknas som $K_{a3}$ och är lika med:
$$K_{a3} =\frac{[H^+][PO_4^{3-}]}{[HPO_4^{2-}]}$$
Värdet på $K_{a3}$ är 4,8 * 10 -13 vid 25°C.
Dessa värden indikerar att fosforsyra är en starkare syra än många andra svaga syror, såsom ättiksyra, men svagare än starka syror, såsom saltsyra, som helt dissocierar i vatten.
