Formeln för att beräkna mängden löst ämne som behövs för att framställa en lösning med en given koncentration är:

$$Molaritet =\frac{Moles \ of \ Solute}{Liters \ of \ Solution}$$

Om vi ​​ordnar om formeln för att lösa mol löst ämne får vi:

$$Mol \ av \ Solute =Molaritet \ gånger Liter \ av \ Lösning$$

I det här fallet vill vi förbereda 2,5 N H2SO4 och vi vill göra 1 L lösning. Om vi ​​kopplar in dessa värden i formeln får vi:

$$mol \ av \ H2SO4 =2,5 N \ gånger 1 L =2,5 \ mol \ H2SO4 $$

Steg 2:Beräkna massan av H2SO4 som behövs.

Steg 1: Ta antalet mol löst ämne och multiplicera det med molmassan av det lösta ämnet för att få massan i gram.

Den molära massan av H2SO4 är 98,08 g/mol. Så, massan av H2SO4 som behövs är:

Massa =mol × molmassa

=2,5 mol × 98,08 g/mol

=245,2g

Steg 3:Förbered lösningen.

Häll 245,2 g H2SO4 i en 1-liters mätkolv

Tillsätt avjoniserat vatten till kolven tills den totala volymen når 1 L

Snurra försiktigt i kolven för att blanda lösningen.

Obs:Tillsätt alltid syra till vatten, aldrig vatten till syra, för att undvika stänk. Använd skyddsutrustning, inklusive handskar och ögonskydd, vid hantering av koncentrerade syror.