Här är namnen och egenskaperna för varje grupp:
Grupp 1: Även kända som alkalimetallerna, är dessa element mycket reaktiva och bildar basiska oxider. De har 1 valenselektron.
Exempel:Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K)
Grupp 2: Kända som alkaliska jordartsmetaller är dessa grundämnen måttligt reaktiva och bildar basiska oxider. De har 2 valenselektroner.
Exempel:Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalcium (Ca)
Grupp 13: Kallas även triels, dessa element har 3 valenselektroner och bildar vanligtvis föreningar i +3 oxidationstillstånd.
Exempel:Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga)
Grupp 14: Dessa element kallas tetrels och har 4 valenselektroner och tenderar att bilda kovalenta föreningar.
Exempel:Kol (C), Kisel (Si), Germanium (Ge)
Grupp 15: Även kända som pnictogenerna, dessa element har 5 valenselektroner och uppvisar vanligtvis oxidationstillstånd på +5, +3 eller -3.
Exempel:Kväve (N), Fosfor (P), Arsenik (As)
Grupp 16: Dessa grundämnen kallas kalkogener och har 6 valenselektroner och bildar föreningar med olika oxidationstillstånd.
Exempel:Syre (O), Svavel (S), Selen (Se)
Grupp 17: Kända som halogenerna är dessa grundämnen mycket reaktiva icke-metaller som bildar salter med metaller. De har 7 valenselektroner.
Exempel:fluor (F), klor (Cl), brom (Br)
Grupp 18: Även kallade ädelgaser, dessa grundämnen är extremt oreaktiva och har ett komplett yttre elektronskal.
Exempel:Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar)
Att förstå dessa grupper är viktigt för att förutsäga grundämnenas kemiska beteende och egenskaper baserat på deras position i det periodiska systemet.
