Vid rumstemperatur är klor en gas medan jod är ett fast ämne. Detta beror på skillnaden i deras intermolekylära krafter. Klormolekyler är opolära och har svaga van der Waals-krafter mellan sig. Jodmolekyler, å andra sidan, är polära och har starkare van der Waals-krafter såväl som dipol-dipol-interaktioner mellan dem. Dessa starkare intermolekylära krafter håller jodmolekylerna närmare varandra, vilket gör det till ett fast ämne vid rumstemperatur.

Däremot tillåter de svagare van der Waals-krafterna mellan klormolekylerna dem att röra sig mer fritt och existera som en gas vid rumstemperatur.