Kokpunkten för en lösning är högre än den för det rena lösningsmedlet på grund av närvaron av lösta partiklar i lösningen. De lösta partiklarna stör de intermolekylära krafterna mellan lösningsmedelsmolekylerna, vilket gör det svårare för dem att fly från vätskan och förvandlas till ånga. Som ett resultat krävs en högre temperatur för att nå lösningens kokpunkt jämfört med det rena lösningsmedlet.

I vilken utsträckning kokpunkten höjs beror på lösningens koncentration. Ju mer koncentrerad lösningen är, desto högre kokpunkt. Detta beror på att det finns fler lösta partiklar närvarande för att störa de intermolekylära krafterna mellan lösningsmedelsmolekylerna.

Kokpunktshöjningen för en lösning är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den endast beror på lösningens koncentration och inte på identiteten av de lösta partiklarna. Detta till skillnad från egenskaper som kokpunkt och fryspunkt, som påverkas av både koncentrationen och identiteten av de lösta partiklarna.