Enligt Boyles lag är trycket hos en gas omvänt proportionellt mot dess volym när temperaturen förblir konstant. Det betyder att om volymen av en gas ökar samtidigt som temperaturen förblir densamma, kommer gasens tryck att minska.

Matematiskt kan Boyles lag uttryckas som:

P^V^ =P2V2

Där P^ och V^ representerar det initiala trycket och volymen av gasen, och P2 och V2 representerar det slutliga trycket och volymen av gasen.

Om volymen ökar (V₂> V1) medan temperaturen förblir konstant, måste trycket minska (P₂

Detta förhållande kan förstås i termer av beteendet hos gaspartiklar. När volymen på behållaren ökar får gaspartiklarna mer utrymme att röra sig på. Detta innebär att de kolliderar med behållarens väggar mer sällan, vilket resulterar i en minskning av det totala trycket.

Sammanfattningsvis, om volymen på en gasförsluten behållare ökar medan temperaturen förblir densamma, kommer gasens tryck att minska.