Två olika kombinationer av löst ämne och lösningsmedel kan göra lösningar med samma koncentration om de har samma antal mol löst ämne per liter lösning. Till exempel kommer en 1 M lösning av NaCl och en 1 M lösning av KCl båda att innehålla 1 mol löst ämne per liter lösning, även om de är uppbyggda av olika lösta ämnen och lösningsmedel.

För att beräkna koncentrationen av en lösning måste du veta antalet mol löst ämne och volymen av lösningen i liter. Formeln för koncentration är:

```

koncentration =mol löst ämne / liter lösning

```

Om du till exempel löser upp 1 mol NaCl i 1 liter vatten blir koncentrationen av lösningen 1 M. Om du löser upp 1 mol KCl i 1 liter vatten blir koncentrationen av lösningen också 1 M.

Även om de två lösningarna har samma koncentration, har de inte nödvändigtvis samma egenskaper. Till exempel kommer en 1 M lösning av NaCl att vara mer ledande än en 1 M lösning av KCl, eftersom NaCl är en starkare elektrolyt.