Smältpunkten för ett ämne är den temperatur vid vilken det ändras från ett fast till ett flytande tillstånd. Generellt sett har ämnen med starka intermolekylära krafter högre smältpunkter än ämnen med svaga intermolekylära krafter. Joniska föreningar är fasta ämnen som består av positiva och negativa joner som hålls samman av starka elektrostatiska attraktionskrafter. Dessa elektrostatiska krafter mellan jonerna blir starkare när laddningarna på jonerna ökar och när jonernas storlek minskar. Därför har fasta joniska föreningar i allmänhet höga smältpunkter på grund av de starka elektrostatiska krafterna som håller jonerna på plats. Styrkan hos jonbindningarna beror på jonernas laddning och avståndet mellan dem. Joner med högre laddningar och mindre radier har starkare elektrostatiska attraktioner och bildar därför joniska föreningar med högre smältpunkter. Till exempel smälter natriumklorid (NaCl), en jonisk förening med relativt låg smältpunkt, vid 801 °C och består av natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-). Däremot smälter magnesiumoxid (MgO), en jonisk förening med hög smältpunkt, vid 2800 °C och innehåller magnesiumjoner (Mg2+) och oxidjoner (O2-). Den högre smältpunkten för magnesiumoxid beror på de högre laddningarna på både magnesium- och syrejonerna.