Enligt Henrys lag är lösligheten av en gas i en vätska direkt proportionell mot partialtrycket för gasen ovanför vätskan. Med andra ord, ju högre tryck gasen har, desto mer löslig är den i vätskan.

Detta beror på att när trycket i en gas ökas tvingas gasens molekyler närmare varandra, vilket gör det lättare för dem att lösas upp i vätskan. Det ökade trycket ökar också antalet kollisioner mellan gasmolekylerna och vätskemolekylerna, vilket ökar chanserna för att gasmolekylerna absorberas av vätskan.

När det gäller koldioxid är den mer löslig i höga tryck eftersom koldioxidmolekylerna tvingas närmare varandra vid högre tryck, vilket gör det lättare för dem att lösas upp i vätskan. Dessutom ökar det ökade trycket antalet kollisioner mellan koldioxidmolekylerna och vattenmolekylerna, vilket ökar chanserna för att koldioxidmolekylerna absorberas av vattnet.