Surheten hos en väteatom är relaterad till stabiliteten hos den konjugatbas som bildas efter att väteatomen avlägsnats. I fallet med 1-butyn är konjugatbasen en resonansstabiliserad karbanjon. Den negativa laddningen i karbanionen kan delokaliseras över båda trippelbindningskolen, vilket hjälper till att stabilisera arten.

Däremot är den konjugerade basen av 2-butyn inte lika stabil. Den negativa laddningen i karbanionen kan inte delokaliseras lika effektivt över de två trippelbindningskolen, vilket gör att arten är mindre stabil. Som ett resultat är 2-butyn inte tillräckligt surt för att donera en proton i typiska syra-basreaktioner.

Skillnaden i surhet mellan 1-butyn och 2-butyn kan ses i deras pKa-värden. pKa för 1-butyn är 23, medan pKa för 2-butyn är 26. Det betyder att 1-butyn är en starkare syra än 2-butyn.

Surheten hos alkyner kan också påverkas av närvaron av andra funktionella grupper. Till exempel kan närvaron av en karbonylgrupp nära alkynen öka surheten hos alkynen. Detta beror på att karbonylgruppen kan dra ut elektroner från alkynen, vilket gör väteatomerna på alkynen surare.