Förbränning av bensen, representerad av den kemiska formeln C6H6, är en kemisk reaktion där bensen reagerar med syre (O2) för att producera koldioxid (CO2) och vatten (H2O). Här är en steg-för-steg-guide om hur man skriver förbränningsekvationen för bensen:

Steg 1:Identifiera reaktanterna och produkterna.

I detta fall är reaktanterna bensen (C6H6) och syre (O2), och produkterna är koldioxid (CO2) och vatten (H2O).

Steg 2:Skriv den obalanserade kemiska ekvationen.

Med hjälp av de reaktanter och produkter som identifierades i steg 1 kan vi skriva den obalanserade kemiska ekvationen som:

C6H6 + O2 → CO2 + H2O

Steg 3:Balansera kolatomerna.

Vi börjar med att balansera kolatomerna. Det finns 6 kolatomer på vänster sida av ekvationen (i C6H6), så vi måste se till att det också finns 6 kolatomer på höger sida. Genom att placera en koefficient på 6 framför CO2 uppnår vi detta:

C6H6 + O2 → 6CO2 + H2O

Steg 4:Balansera väteatomerna.

Därefter balanserar vi väteatomerna. Det finns 6 väteatomer på vänster sida av ekvationen (i C6H6), så vi måste ha 6 väteatomer på höger sida också. Genom att placera en koefficient på 3 framför H2O uppnår vi detta:

C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O

Steg 5:Balansera syreatomerna.

Slutligen balanserar vi syreatomerna. Det finns 2 syreatomer på vänster sida av ekvationen (i O2), och det finns totalt 12 syreatomer på höger sida (i 6CO2 och 3H2O). För att balansera detta måste vi placera en koefficient på 15/2 framför O2:

C6H6+ (15/2)02 -> 6CO2 + 3H2O

Steg 6:Kontrollera om det finns övergripande saldo.

Vid denna tidpunkt är ekvationen balanserad med avseende på alla atomer. För att säkerställa övergripande balans kan vi verifiera att den totala laddningen på båda sidor av ekvationen är lika. I det här fallet har båda sidor en total laddning på 0, så ekvationen är balanserad.

Därför är den balanserade förbränningsekvationen för bensen:

C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O