Joniseringskonstanten för en syra, även känd som syradissociationskonstanten (Ka), är ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i en lösning. Den representerar jämviktskonstanten för dissociationen av syran till dess konjugerade bas och vätejoner (H+). Ju högre Ka-värde, desto starkare är syran, vilket indikerar dess större tendens att donera H+-joner.

Joniseringskonstanten uttrycks vanligtvis i termer av molära koncentrationer och bestäms av följande jämviktsekvation:

HA ⇌ H+ + A-

Ka =[H+][A-]/[HA]

Där:

- Ka är joniseringskonstanten eller syradissociationskonstanten

- [H+] är den molära koncentrationen av vätejoner (även kallade hydroniumjoner) i lösningen

- [A-] är den molära koncentrationen av syrans konjugatbas

- [HA] är den molära koncentrationen av den odissocierade syran

Joniseringskonstanten är en karakteristisk egenskap för varje syra och kan mätas experimentellt under specificerade förhållanden, vanligtvis vid en specifik temperatur. Ju högre Ka-värdet är, desto mer fullständig dissociation av syran och desto högre koncentration av H+-joner, vilket gör lösningen surare. Omvänt indikerar ett lägre Ka-värde en svagare syra med lägre tendens att dissociera.