Vi kan använda stökiometri för att bestämma volymen av vätekloridgas som produceras.

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan klor och väte är:

Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)

Från ekvationen kan vi se att 1 mol klorgas reagerar med 1 mol vätgas för att producera 2 mol vätekloridgas.

Vi får att 40 cm3 klorgas används. Vi kan omvandla detta till mol genom att använda den ideala gaslagen:

PV =nRT

där P är trycket, V är volymen, n är antalet mol, R är den ideala gaskonstanten och T är temperaturen.

Om vi ​​antar standardtemperatur och tryck (STP), har vi:

P =1 atm

V =40 cm3 =0,040 L

R =0,08206 L atm/mol K

T =273 K

Genom att ersätta dessa värden i ekvationen får vi:

n =PV/RT =(1 atm)(0,040 L)/(0,08206 L atm/mol K)(273 K) =0,0017 mol

Eftersom 1 mol klorgas ger 2 mol klorgas, kommer 0,0017 mol klorgas att producera 0,0034 mol klorgas.

Vi kan sedan omvandla detta tillbaka till volym med hjälp av den ideala gaslagen:

V =nRT/P =(0,0034 mol)(0,08206 L atm/mol K)(273 K)/(1 atm) =0,079 L

Därför är volymen vätekloridgas som produceras 0,079 L eller 79 cm3.