En katalysator är ett ämne som ökar hastigheten för en kemisk reaktion utan att förbrukas i reaktionen. Katalysatorer fungerar genom att tillhandahålla en alternativ väg för reaktionen att äga rum, som har en lägre aktiveringsenergi än den okatalyserade reaktionen. Detta innebär att fler reaktantmolekyler har tillräckligt med energi för att nå övergångstillståndet och bilda produkter, vilket leder till en snabbare reaktionshastighet.
Katalysatorer ändrar dock inte jämviktspositionen för en reaktion. Jämviktspositionen bestäms av de relativa koncentrationerna av reaktanter och produkter vid jämvikt och påverkas inte av närvaron av en katalysator. Detta beror på att katalysatorn påskyndar både framåt- och bakåtreaktionen lika mycket, så att jämviktskoncentrationerna av reaktanter och produkter inte ändras.
Därför kommer att tillsätta en katalysator till en blandning öka hastigheten med vilken H2O produceras, men det kommer inte att påverka jämviktskoncentrationen av H2O.
