När en reaktant förbrukas i en kemisk reaktion, minskar reaktionshastigheten vanligtvis. Detta beror på att koncentrationen av reaktanten minskar, vilket innebär att det finns färre reaktantpartiklar tillgängliga för att reagera med varandra. Som ett resultat minskar frekvensen av kollisioner mellan reaktantpartiklar, och reaktionshastigheten saktar ner.

Förhållandet mellan reaktionshastigheten och koncentrationen av en reaktant kan beskrivas med följande ekvation:

```

hastighet =k[A]^x[B]^y

```

I denna ekvation är hastigheten reaktionshastigheten, k är hastighetskonstanten, [A] och [B] är koncentrationerna av reaktanterna A och B, och x och y är reaktionsordningen med avseende på A och B, respektive.

När koncentrationen av en reaktant minskar, minskar motsvarande term i hastighetsekvationen. Detta gör att den totala reaktionshastigheten minskar.

Reaktionshastigheten kan också påverkas av andra faktorer, såsom temperatur, tryck och närvaron av en katalysator. Men minskningen av reaktionshastigheten när en reaktant förbrukas är en allmän princip som gäller för de flesta kemiska reaktioner.