Klor är ett halogenelement som tillhör grupp 17 (VIIA) i det periodiska systemet. Den har sju elektroner i sitt valensskal, vilket betyder att den behöver få en elektron för att uppnå en stabil konfiguration. Det är därför kloratomer tenderar att bilda kovalenta bindningar med andra atomer, där de delar elektroner för att komplettera sina valensskal.

I klormolekyler delar varje kloratom en elektron med en annan kloratom, vilket resulterar i en enda kovalent bindning. Denna kovalenta bindning bildas av överlappningen av atomorbitalerna för de två kloratomerna, vilket resulterar i att ett elektronpar delas. Den kovalenta bindningen i klormolekyler är ganska stark, varför klor är en stabil diatomisk gas vid rumstemperatur.

Den kovalenta bindningen i klor kan också representeras med hjälp av en Lewis-struktur. I en Lewis-struktur representeras atomernas valenselektroner av prickar placerade runt atomsymbolerna. För en klormolekyl är Lewis-strukturen som följer:

```

Cl - Cl

```

Denna Lewis-struktur visar att varje kloratom har sju valenselektroner, där en elektron delas mellan de två kloratomerna för att bilda en kovalent bindning.