$$N_2 + 3H_2 \högerpil 2NH_3$$

Från reaktionens stökiometri kan vi se att 1 mol N2 kräver 3 mol H2 för att producera 2 mol NH3.

Därför behöver vi för 14,5 mol N2:

$$14,5 \text{ mol }N_2 \times \frac{3 \text{ mol }H_2}{1 \text{ mol }N_2} =43,5 \text{ mol }H_2$$

Så teoretiskt behövs 43,5 mol H2 för att producera 22,5 mol NH3 enligt den givna reaktionen.