För att bestämma hybridiseringen av en kolatom måste vi räkna antalet atomer bundna till den och antalet ensamma par den har. I C2H2 är varje kolatom bunden till två andra atomer (en kol och en väte) och har inga ensamma par. Detta ger varje kolatom totalt två elektronpar att hybridisera.

När en kolatom har två elektronpar att hybridisera, genomgår den sp-hybridisering. Vid sp-hybridisering kombineras en s-orbital och en p-orbital för att bilda två ekvivalenta sp-hybridorbitaler. Dessa sp hybridorbitaler har en linjär form och är orienterade i en vinkel på 180 grader från varandra.

Därför är C-hybridiseringen av C2H2 sp.