Dubbelpilen i dissociationsekvationen för en svag syra indikerar en reversibel reaktion. Detta innebär att reaktionen kan fortgå i både framåt- och bakåtriktningen, och att reaktanterna och produkterna är i jämvikt med varandra.

Till exempel är dissociationsekvationen för ättiksyra:

$$\ce{CH3COOH <=> H+ + CH3COO-} $$

Denna ekvation visar att ättiksyra kan dissociera till vätejoner (H+) och acetatjoner (CH3COO-). Reaktionen kan dock även fortgå i motsatt riktning, där vätejoner och acetatjoner rekombinerar för att bilda ättiksyra.

Dubbelpilen indikerar att koncentrationerna av reaktanterna och produkterna ständigt förändras och att systemet befinner sig i ett tillstånd av dynamisk jämvikt. Jämviktspositionen, som bestäms av jämviktskonstanten, dikterar i vilken utsträckning syran dissocierar.