1. Beräkna mängden NaOH som behövs.

$$Molarity =\frac{Moles\ of\ NaOH}{Liters\ of\ Solution}$$

Ordna om formeln för att lösa för mol NaOH:

$$Mol \ av \ NaOH \ =Molaritet \ gånger liter\ av\ Lösning$$

$$mol \ av \ NaOH =0,02 \ M \ gånger 1 \ L=0,002 \ mol\ NaOH$$

2. Väg upp den nödvändiga mängden NaOH.

Molekylvikten för NaOH är cirka 40 g/mol. För att få 0,002 mol NaOH i gram:

$$Mass \ av \ NaOH \ =Mol\ av\ NaOH \ gånger Molekylär\ Vikt $$

$$Mass \ av \ NaOH \ =0,002 \ mol \ gånger 40 \ g/mol =0,08 \ g$$

3. Lös NaOH i en liten mängd vatten.

Tillsätt försiktigt 0,08 g NaOH till cirka 100 ml destillerat vatten i en bägare. Rör om tills NaOH är helt upplöst.

4. Överför lösningen till en 1-liters mätkolv

Använd en graderad cylinder för att överföra NaOH-lösningen till en 1-liters mätkolv. Skölj bägaren med en liten mängd destillerat vatten och tillsätt den i kolven.

5. Fyll kolven till 1-liters märket med destillerat vatten.

Tillsätt destillerat vatten till kolven tills nivån når 1-liters märket. Snurra försiktigt i kolven för att blanda lösningen.

6. Blanda lösningen noggrant.

Förslut mätkolven och vänd på den flera gånger för att säkerställa att lösningen är väl blandad.

Nu har du 1 liter 0,02M NaOH-lösning. Förvara lösningen i en ren, märkt flaska i rumstemperatur.

Kom ihåg att bära lämplig skyddsutrustning, inklusive handskar och ögonskydd, när du hanterar NaOH. NaOH är ett frätande ämne och kan orsaka allvarliga brännskador och skador om det inte hanteras med försiktighet.