1. Klor-35:Denna isotop har 17 protoner och 18 neutroner, vilket ger den ett massatal på 35. Det är den vanligaste isotopen av klor, som utgör cirka 75,77 % av naturligt förekommande klor.
2. Klor-37:Denna isotop har också 17 protoner, men den har 20 neutroner, vilket resulterar i ett massatal på 37. Det är den mindre rikliga isotopen av klor, som står för cirka 24,23 % av naturligt klor.
När det gäller deras atomära struktur är skillnaden mellan klor-35 och klor-37 begränsad till neutronantalet. Båda isotoper har samma antal protoner och elektroner, vilket resulterar i identiska kemiska egenskaper. Deras beteende och reaktivitet i kemiska reaktioner förblir desamma oavsett isotop.
Variationen i neutronantal påverkar vissa fysikaliska egenskaper hos isotoperna. Klor-37 har en något högre atommassa jämfört med klor-35 på grund av dess extra neutroner. Denna skillnad kan observeras i exakta mätningar av atommassor och kan vara användbar för vissa analytiska tekniker, såsom masspektrometri, som kan skilja mellan isotoper baserat på deras mass-till-laddning-förhållanden.
Trots dessa subtila fysikaliska skillnader är klor-35 och klor-37 kemiskt oskiljbara och beter sig identiskt i de flesta praktiska tillämpningar. De deltar i samma kemiska reaktioner och uppvisar samma kemiska egenskaper som är karakteristiska för klorelementet.
