Bindning mellan metaller är möjlig på grund av närvaron av ett "hav" av mobila valenselektroner som inte är starkt bundna till någon speciell atom. Dessa elektroner är fria att röra sig genom hela metallgittret och attraheras av positivt laddade metalljoner. Denna attraktion mellan de positivt laddade metalljonerna och de mobila valenselektronerna resulterar i en stark metallisk bindning som håller samman metallatomerna.

Den metalliska bindningen är en icke-riktad bindning, vilket betyder att den inte har en specifik riktning. Detta tillåter metallatomer att packas ihop effektivt i ett regelbundet arrangemang och bildar en kristallin struktur. Den starka metalliska bindningen gör också att metaller är formbara och formbara, vilket innebär att de lätt kan deformeras utan att gå sönder.

Sammanfattningsvis är närvaron av mobila valenselektroner som inte är starkt bundna till någon speciell atom det som gör bindning mellan metaller möjlig, vilket resulterar i bildandet av en stark, icke-riktad metallbindning.