Förstå molmassa:Ta reda på molmassan för den empiriska formeln genom att summera atommassorna för alla närvarande grundämnen.

Analysera elementarsammansättning:Bestäm den empiriska formelns elementarsammansättning i procent.

Beräkna molekylvikt:Skaffa information om molekylvikten (eller molmassan) av föreningen. Detta tillhandahålls vanligtvis experimentellt genom tekniker som masspektrometri.

Beräkna multiplikator:Dela molekylvikten med den empiriska formelns molmassa. Resultatet är ett heltal, vilket är multiplikatorn (n).

Multiplicera subscripts:Multiplicera alla subscripts i den empiriska formeln med n för att få molekylformeln.

Verifiera molekylvikten:Verifiera att molekylvikten för molekylformeln matchar den experimentellt erhållna molekylvikten.

Här är ett exempel med etylenglykol för att illustrera dessa steg:

Empirisk formel:CH2O

Molmassa med empirisk formel (CH2O):

(1 x 12,01 g/mol C) + (2 x 1,01 g/mol H) + (1 x 16,00 g/mol O) =30,03 g/mol

Experimentell molekylvikt för etylenglykol:62,07 g/mol

Multiplikator (n):

62,07 g/mol / 30,03 g/mol =2

Molekylformel:

C2H4O2

Molekylvikten för molekylformeln (C₂H4O₂):

(2 x 12,01 g/mol C) + (4 x 1,01 g/mol H) + (2 x 16,00 g/mol O) =62,07 g/mol

Molekylformeln för etylenglykol är således C2H4O2, vilket matchar den experimentella molekylvikten.