När magnesium bildar en förening med fluor, genomgår det en jonisk kemisk reaktion. Magnesium är en metall och fluor är en icke-metall. När dessa två grundämnen reagerar förlorar magnesium två elektroner till fluor, vilket resulterar i bildandet av positivt laddade magnesiumjoner (Mg²⁺) och negativt laddade fluoridjoner (F⁻). Dessa joner kombineras sedan för att bilda en jonisk förening som kallas magnesiumfluorid (MgF₂).

Den kemiska reaktionen mellan magnesium och fluor kan representeras enligt följande:

```

Mg(s) + 2F2(g) → MgF2(s)

```

I denna reaktion reagerar fast magnesium (Mg) med gasformigt fluor (F2) för att producera fast magnesiumfluorid (MgF2). Reaktionen är mycket exoterm, vilket innebär att den frigör en stor mängd värme.