Reaktionen för bildning av svaveltrioxid från svaveldioxid och syre är:

$$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$$

Enligt Le Chateliers princip kommer en ökning av trycket att flytta jämvikten åt sidan med färre mol gas. I detta fall har produkten, svaveltrioxid, två mol gas, medan reaktanterna, svaveldioxid och syre, har tre mol gas. En ökning av trycket kommer därför att gynna bildningen av svaveltrioxid, vilket resulterar i ett högre utbyte.

Omvänt, sänkning av trycket kommer att flytta jämvikten mot sidan med fler mol gas, vilket är reaktanternas sida. Detta kommer att minska utbytet av svaveltrioxid.

En ökning av trycket ökar därför utbytet av svaveltrioxid, medan en minskning av trycket minskar utbytet.