Lösningskoncentrationer uttrycks ofta i termer av molaritet (M) eller molalitet (m). Medan molaritet definieras som antalet mol löst ämne per liter lösning, definieras molalitet som antalet mol löst ämne per kilogram lösningsmedel.

I många biologiska tillämpningar är det att föredra att mäta lösningskoncentrationer i molalitet snarare än molaritet, speciellt om man jämför lösningar av två olika ämnen. Detta beror på att molaliteten tar hänsyn till lösningsmedlets massa, som kan variera beroende på koncentrationen av löst ämne.

Till exempel, om vi har två lösningar, en som innehåller 1 mol NaCl löst i 1 liter vatten och den andra innehåller 1 mol glukos löst i 1 liter vatten, blir molariteterna för båda lösningarna desamma (1 M). Emellertid kommer molaliteterna för de två lösningarna att vara olika, eftersom massan vatten som krävs för att lösa upp 1 mol NaCl skiljer sig från massan vatten som krävs för att lösa upp 1 mol glukos.

Denna skillnad i molalitet kan vara viktig i biologiska tillämpningar, eftersom den kan påverka lösningens egenskaper. Till exempel bestäms det osmotiska trycket för en lösning av lösningens molalitet, inte molariteten.

När man jämför lösningar av olika ämnen är det därför ofta att föredra att använda molalitet snarare än molaritet, eftersom molalitet tar hänsyn till lösningsmedlets massa och kan ge en mer exakt representation av lösningens koncentration.