Elektronegativiteten för kväve (N) är 3,0, medan elektronegativiteten för väte (H) är 2,1. Detta innebär att N har en starkare attraktion för elektroner än H. Som ett resultat dras elektronparet i N-H-bindningen närmare N, vilket skapar en partiell negativ laddning på N och en partiell positiv laddning på H. Detta resulterar i en polär laddning obligation.

Polariteten hos N-H-bindningen ger också upphov till den totala polariteten för NH3-molekylen. Kväveatomen har en partiell negativ laddning, medan de tre väteatomerna har en partiell positiv laddning. Detta skapar en positiv nettoladdning på vätesidan av molekylen och en negativ nettoladdning på kvävesidan. Detta gör NH3 till en polär molekyl.