Elektronegativitet hänvisar till en atoms förmåga att attrahera elektroner. Syre är mer elektronegativt än väte, vilket betyder att det har en starkare attraktion för elektroner. Som ett resultat drar syreatomen i vattnet elektronerna bort från väteatomerna, vilket skapar en liten negativ laddning på syresidan och en lätt positiv laddning på vätesidorna av molekylen.
Denna laddningsseparation skapar en polär kovalent bindning, där elektronerna delas ojämnt, och resulterar i att vatten har ett nettodipolmoment. Dipolmomentet är ett mått på asymmetrin i fördelningen av laddningar inom en molekyl. Ju större dipolmomentet är, desto mer polär är molekylen. Vatten har ett relativt stort dipolmoment, varför det anses vara en bipolär molekyl.
Vattnets polaritet är ansvarig för dess unika egenskaper såsom hög ytspänning, hög specifik värmekapacitet och hög kokpunkt. Det spelar också en avgörande roll i olika kemiska och biologiska processer, inklusive solvatisering av joniska föreningar, bildandet av vätebindningar och vattnets beteende i biologiska system.
