Det är möjligt för en förening att ha både joniska och kovalenta bindningar. Denna typ av bindning är känd som polär kovalent bindning. I en polär kovalent bindning delas elektronerna ojämnt mellan de två atomerna. Detta skapar en partiell positiv laddning på en atom och en partiell negativ laddning på den andra atomen. Den joniska karaktären hos en bindning bestäms av skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomerna. Ju större skillnaden är i elektronegativitet, desto mer jonisk blir bindningen.

Några exempel på föreningar med polära kovalenta bindningar inkluderar:

* Vatten (H2O) :Skillnaden i elektronegativitet mellan väte och syre är 1,4, vilket är signifikant. Det betyder att syreatomen i vatten har en partiell negativ laddning, medan väteatomerna har en partiell positiv laddning.

* Klorväte (HCl) :Skillnaden i elektronegativitet mellan väte och klor är 0,9, vilket också är signifikant. Det betyder att kloratomen i väteklorid har en partiell negativ laddning, medan väteatomen har en partiell positiv laddning.

* Natriumklorid (NaCl) :Skillnaden i elektronegativitet mellan natrium och klor är 2,1, vilket är mycket stort. Det betyder att natriumatomen i natriumklorid har en mycket stark positiv laddning, medan kloratomen har en mycket stark negativ laddning.

Polära kovalenta bindningar är mycket viktiga i kemi. De är ansvariga för egenskaperna hos många olika föreningar, inklusive vatten, syror och baser.