1. Elektronöverföring:Under jonbindning överförs en eller flera elektroner från en atom till en annan. Detta resulterar i bildandet av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).
2. Kompletta elektronskal:Efter överföringen av elektroner uppnår atomerna som är involverade i jonbindningen kompletta elektronskal. Kompletta elektronskal är mer stabila eftersom de har lägsta möjliga energikonfiguration.
3. Elektrostatisk attraktion:De positivt laddade katjonerna och negativt laddade anjonerna attraherar varandra på grund av elektrostatiska krafter. Dessa elektrostatiska krafter mellan motsatt laddade joner håller samman jonföreningen.
4. Gitterbildning:I joniska föreningar ordnar katjonerna och anjonerna sig i ett regelbundet, upprepande mönster som kallas ett kristallgitter. De elektrostatiska krafterna mellan jonerna i gittret är tillräckligt starka för att hålla föreningen stabil och hindra atomerna från att röra sig fritt.
Till exempel, i natriumklorid (NaCl), förlorar natrium en elektron till klor, vilket resulterar i bildandet av Na+ och Cl-joner. Både natrium och klor uppnår stabila elektronkonfigurationer, liknande ädelgaserna neon (Ne) respektive argon (Ar). Den elektrostatiska attraktionen mellan Na+ och Cl-joner bildar en jonbindning, och dessa joner ordnar sig i ett kubiskt kristallgitter.
Sammanfattningsvis, efter jonbindning, uppnår de inblandade atomerna stabilitet genom att uppnå kompletta elektronskal och bilda starka elektrostatiska attraktioner inom ett jonkristallgitter. Denna stabila konfiguration minimerar systemets totala energi och förhindrar ytterligare kemiska reaktioner.
