I en jonbindning hålls joner samman av den elektrostatiska attraktionskraften mellan positivt och negativt laddade joner. Denna kraft är också känd som Coulomb-kraften. Styrkan hos jonbindningen beror på jonernas laddningar och avståndet mellan dem. Ju större jonernas laddningar och ju närmare de är tillsammans, desto starkare blir jonbindningen.

Till exempel är jonbindningen mellan natrium och klor i natriumklorid (NaCl) mycket stark eftersom natriumjonen har en laddning på +1 och kloridjonen har en laddning på -1, och jonerna är mycket nära varandra i kristallen gitter.

Jonbindningar bildas vanligtvis mellan en metall och en icke-metall. Metallatomerna förlorar elektroner till de icke-metalliska atomerna, vilket resulterar i bildandet av positiva och negativa joner. Jonerna attraheras sedan till varandra och hålls samman av den elektrostatiska attraktionskraften.

Jonbindningar är starka och stabila, vilket är anledningen till att joniska föreningar vanligtvis är hårda och spröda. Joniska föreningar har också höga smältpunkter och kokpunkter.