1. Volym :Gaser upptar hela volymen av behållaren de befinner sig i. De expanderar för att fylla det tillgängliga utrymmet.
2. Form :Gaser har ingen bestämd form. De tar formen av behållaren de är i.
3. Täthet :Gaser har en relativt låg densitet jämfört med fasta ämnen och vätskor.
4. Tryck :Gaser utövar tryck på väggarna i behållaren de befinner sig i. Trycket ökar när temperaturen ökar eller volymen minskar.
5. Diffusion :Gaser kan diffundera eller spridas ut på egen hand och blandas med andra gaser.
6. Termisk expansion :Gaser expanderar när de värms upp och drar ihop sig när de kyls.
7. Kompressibilitet :Gaser är lätt komprimerbara, vilket innebär att deras volym kan minskas genom att applicera tryck.
8. Molekylär rörelse :Gaspartiklar är i konstant snabb rörelse och rör sig i raka linjer tills de kolliderar med andra partiklar eller behållarens väggar.
9. Kinetisk energi :Gaspartiklarna har kinetisk energi, som är rörelseenergin. Temperaturen hos en gas är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin för dess partiklar.
10. Kollisioner :Gaspartiklar kolliderar med varandra och med behållarens väggar. Dessa kollisioner är mestadels elastiska, vilket betyder att partiklarnas totala kinetiska energi bevaras.
Att förstå gasernas egenskaper är viktigt inom olika områden som kemi, fysik och teknik, och har tillämpningar inom många områden, inklusive gaslagring, transport, uppvärmning och industriella processer.
