PN2O4 =0,30 atm

PNO2 =1,1 atm

Jämviktskonstant vid 350 K:

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =(1,1 atm)^2/0,30 atm =4,07 atm

Låt partialtrycken för N2O4 och NO2 vid jämvikt vara x atm respektive y atm.

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =y^2/x =4,07 atm

Eftersom behållarens volym fördubblas, kommer partialtrycken för N2O4 och NO2 att halveras:

x =PN2O4 =0,30 atm / 2 =0,15 atm

y =PNO2 =1,1 atm / 2 =0,55 atm

Därför är jämviktstrycken:

PN2O4 =0,15 atm

PNO2 =0,55 atm