En buffert är en lösning som motstår förändringar i pH när en liten mängd syra eller bas tillsätts till den. Den består av en svag syra och dess konjugerade bas eller en svag bas och dess konjugerade syra.
När NaOH tillsätts till en buffert kommer den att reagera med den svaga syran i bufferten för att bilda den konjugerade basen av den svaga syran. Detta kommer att få buffertens pH att öka, eftersom koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen minskar.
Tänk till exempel en buffertlösning som består av ättiksyra (CH3COOH) och dess konjugerade bas, acetatjoner (CH3COO-). När NaOH tillsätts till denna buffert kommer den att reagera med ättiksyran för att bilda vatten och acetatjoner:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) -> CH3COO- (aq) + H2O(l)
Denna reaktion kommer att få koncentrationen av acetatjoner i lösningen att öka, vilket i sin tur gör att buffertens pH ökar.
Buffertens buffertkapacitet avgör hur mycket NaOH som kan tillsättas innan pH ändras markant. Buffertkapacitet avser en bufferts förmåga att motstå förändringar i pH när en viss mängd syra eller bas tillsätts.
