Frågan hänvisar till H3O-molekylen, som är allmänt känd som hydroniumjonen. Molariteten för ett ämne definieras som antalet mol av det ämnet per liter lösning. När det gäller hydroniumjoner representeras deras molaritet typiskt av symbolen [H3O+].

För att beräkna molariteten för hydroniumjoner måste du veta koncentrationen av hydroniumjoner i mol per liter. Denna information erhålls vanligtvis genom att mäta lösningens pH. En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet, och det är omvänt proportionellt mot vätejonkoncentrationen. Ju lägre pH, desto högre vätejonkoncentration och vice versa.

När du väl känner till lösningens pH kan du använda följande formel för att beräkna molariteten för hydroniumjoner:

```

[H3O+] =10^(-pH)

```

Till exempel, om pH för en lösning är 3, kan molariteten för hydroniumjoner beräknas enligt följande:

```

[H3O+] =10^(-3) =0,001 M

```

Därför är molariteten för hydroniumjoner i en lösning med ett pH på 3 0,001 M.