1. Solid State :I en fast förening hålls de ingående partiklarna (atomer, molekyler eller joner) samman av starka intermolekylära krafter som jonbindningar, kovalenta bindningar eller vätebindningar. Dessa krafter skapar en stel struktur där partiklar är fixerade i sina positioner och inte kan röra sig lätt. Som ett resultat, när ett elektriskt fält appliceras, finns det inga fria mobila joner eller elektroner tillgängliga för att bära den elektriska strömmen, och föreningen beter sig som en elektrisk isolator.
2. Mält tillstånd :När en förening upphettas till sin smältpunkt genomgår den en fasförändring från ett fast till ett flytande tillstånd. Under smältning försvagas de intermolekylära krafterna mellan partiklarna, och partiklarna får tillräckligt med kinetisk energi för att övervinna dessa krafter och röra sig mer fritt. Denna ökade rörlighet gör att jonerna eller elektronerna i föreningen kan röra sig och reagera på ett pålagt elektriskt fält. Som ett resultat blir föreningen elektriskt ledande i smält tillstånd.
Tänk till exempel natriumklorid (NaCl) som ett exempel. I fast NaCl hålls natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner samman av starka jonbindningar, vilket bildar ett styvt kristallgitter. I detta tillstånd leder NaCl inte elektricitet eftersom jonerna är orörliga och inte kan röra sig för att bära elektrisk ström. Men när NaCl smälts försvagas jonbindningarna och Na+ och Cl-jonerna blir fria att röra sig. I detta smälta tillstånd kan NaCl leda elektricitet på grund av dess joners rörlighet.
Sammanfattningsvis beror skillnaden i elektrisk ledningsförmåga mellan fasta och smälta föreningar från rörligheten hos deras ingående partiklar. I fast tillstånd begränsar starka intermolekylära krafter partikelrörelsen, vilket hämmar elektrisk ledning. I smält tillstånd tillåter försvagade intermolekylära krafter partiklar att röra sig fritt, vilket möjliggör passage av elektrisk ström och gör föreningen elektriskt ledande.
